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Química 05
2024
IDOYAGA
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
7.
El volumen molar se refiere al espacio que ocupa un mol de gas bajo ciertas condiciones de presión y temperatura. Calcular el volumen molar a:
a) $100^{\circ} \mathrm{C}$ y $2 \mathrm{~atm}$
a) $100^{\circ} \mathrm{C}$ y $2 \mathrm{~atm}$
Respuesta
Para calcular el volumen molar de un gas ideal, vamos a usar la ecuación de estado de los gases ideales (pues claaaaaro):
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$PV = nRT$
El volumen molar se refiere al volumen ocupado por 1 mol de un gas, por lo que $n$ será igual a 1. La constante $R$ en unidades de atmósferas, litros, moles y Kelvin es $0,082 \frac{atm \cdot L}{mol \cdot K}$.
Primero convertimos la temperatura a Kelvin:
$T(K) = 100^{\circ}C + 273 = 373 K$
Los valores dados en el enunciado son:
- $P = 2 atm$
- $n = 1 mol$
- $T = 373 K$
- $R = 0,082 \frac{atm \cdot L}{mol \cdot K}$
Los reemplazamos en la ecuación de los gases ideales y despejamos para $V$ (volumen molar):
$V = \frac{nRT}{P}$
$V = \frac{1 mol \cdot 0,082 \frac{atm \cdot L}{mol \cdot K} \cdot 373 K}{2 atm}$
$V = 15,293 L$
Entonces, el volumen molar del gas a 100 ºC y 2 atm es de 15,293 litros.