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Química 05

2025 IDOYAGA

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad Nº4: Gases

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7. El volumen molar se refiere al espacio que ocupa un mol de gas bajo ciertas condiciones de presión y temperatura. Calcular el volumen molar a:
a) 100∘C100^{\circ} \mathrm{C} y 2 atm2 \mathrm{~atm}

Respuesta

Para calcular el volumen molar de un gas ideal, vamos a usar la ecuación de estado de los gases ideales (pues claaaaaro):
PV=nRTPV = nRT
El volumen molar se refiere al volumen ocupado por 1 mol de un gas, por lo que nn será igual a 1. La constante RR en unidades de atmósferas, litros, moles y Kelvin es 0,082atm⋅Lmol⋅K0,082 \frac{atm \cdot L}{mol \cdot K}.
Primero convertimos la temperatura a Kelvin:
T(K)=100∘C+273=373 KT(K) = 100^{\circ}C + 273 = 373  K
Los valores dados en el enunciado son: - P=2 atmP = 2  atm - n=1 moln = 1  mol - T=373 KT = 373  K - R=0,082 atm⋅Lmol⋅KR = 0,082  \frac{atm \cdot L}{mol \cdot K}
Los reemplazamos en la ecuación de los gases ideales y despejamos para VV (volumen molar):
V=nRTPV = \frac{nRT}{P}

V=1 mol⋅0,082 atm⋅Lmol⋅K⋅373 K2 atmV = \frac{1  mol \cdot 0,082  \frac{atm \cdot L}{mol \cdot K} \cdot 373  K}{2  atm}  
V=15,293LV = 15,293 L 
 


Entonces, el volumen molar del gas a 100 ºC y 2 atm es de 15,293 litros.
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